Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki

Warto przeczytać

Na początek zastanów się, jak można zrealizować przemianę, w której temperatura gazu będzie stała. W tej przemianie zmienia się objętość gazu, więc naczynie, w którym zawarty jest gaz musi to umożliwić. Może to być na przykład pojemnik z ruchomym tłokiem. Jak zapewnić stałą temperaturę? Ścianki pojemnika powinny dobrze przewodzić ciepło, a zmiany objętości musimy wykonywać bardzo powoli, aby temperatura gazu zdążyła wyrównać się z temperaturą otoczenia.

Gaz doskonały składa się z ogromnej liczby cząsteczek poruszających się chaotycznie we wszystkich kierunkach. Gdy cząsteczki zderzają się ze ściankami naczynia, wywierają na ścianki pewną siłę. Całkowita siła wywierana przez cząsteczki gazu przypadająca na jednostkę powierzchni to właśnie ciśnienie gazu. Kiedy gaz sprężamy, czyli zmniejszamy objętość, gęstośćgęstośćgęstość cząsteczek rośnie. Powoduje to wzrost liczby zderzeń na jednostkę powierzchni i ciśnienie ulega zwiększeniu. I odwrotnie, rozprężanie gazu powoduje, że liczba zderzeń cząsteczek ze ściankami naczynia zmniejsza się i ciśnienie maleje. Można postawić więc hipotezę, że:

Ciśnienie w przemianie izotermicznej jest odwrotnie proporcjonalne do objętości. Tę hipotezę możesz zweryfikować poprzez eksperyment.

Doświadczalnie wyznaczone wartości ciśnienia i objętości gazu w przemianie izotermicznej spełniają zależność: iloczyny ciśnienia i objętości gazu, pV, zmierzonych w dowolnym momencie przemiany, są jednakowe. Jeśli gaz przed przemianą izotermiczną miał objętość V1 i ciśnienie p1, a po zakończeniu przemiany objętość V2 i ciśnienie p2, to możemy zapisać:

p1V1=p2V2lubp1p2=V2V1

Prawo to po raz pierwszy sformułowali niezależnie od siebie Robert Boyle i Edme Mariotte w XVII w. Nosi ono nazwę prawa Boyle’a–Mariotte’a.

Odwrotna proporcjonalność oznacza, że jeśli objętość gazu wzrośnie dwukrotnie, to ciśnienie będzie po przemianie dwa razy mniejsze niż na początku. I odwrotnie, jeśli gaz sprężymy tak, że objętość zmaleje dziesięciokrotnie, ciśnienie gazu zwiększy się 10 razy.

Zależność ciśnienia od objętości w przemianie izotermicznej można przedstawić na wykresie o współrzędnych pV. Jeśli początkowe ciśnienie i objętość wynoszą p0V0, to ciśnienie p i objętość V w dowolnym momencie podczas przemiany spełniają warunek: p0V0=pV, stąd mamy: p=p0V0V

Wykresem zależności ciśnienia od objętości w przemianie izotermicznej, zwanym izotermą, jest hiperbola (Rys. 1.).

R1Cy3w3wuixKa
Rys.1. Wykres zależności ciśnienia od objętości w przemianie izotermicznej
Źródło: Politechnika Warszawska Wydział Fizyki, licencja: CC BY 4.0. https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/deed.pl.

Słowniczek

ciśnienie hydrostatyczne
ciśnienie hydrostatyczne

ciśnienie wywierane przez słup cieczy. Jeśli wysokość słupa cieczy wynosi h, a gęstość cieczy ρ, to ciśnienie hydrostatyczne ph=ρgh, gdzie g to przyspieszenie ziemskie. Jednostką ciśnienia w układzie SI jest paskal (Pa).

gęstość
gęstość

masa zawarta w jednostce objętości. Gęstość wyraża się wzorem ρ=mV, gdzie m – masa, V – objętość. Jednostką gęstości w układzie SI jest kg/m3.