Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RfDFsEjnywlvD1

Ćwiczenie 1

R17YwEpFQIzEN1

Ćwiczenie 2

Łączenie par. Uzupełnij odpowiednio, czy zdanie jest prawdziwe, czy fałszywe.. Proces odwrotny do procesu samorzutnego (w danych warunkach) nazywany jest procesem wymuszonym.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Procesy samorzutne zależą wprost proporcjonalnie od szybkości ich przebiegu.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Przykładem samorzutnego procesu jest rozkład promieniotwórczy uranu (

U - 238

).. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Wszystkie reakcje, posiadające wysoce ujemną entalpię i wysoce dodatnią entropię, zawsze ulegają przemianom.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Diament samorzutnie ulega przemianie w grafit.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Skutecznie przebiegają jedynie reakcje egzotermiczne, posiadające dodatnią entropię.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

R1R4FKbjdo4qK1

Ćwiczenie 3

R1K6RTkGhLk8A2

Ćwiczenie 4

R1c1k0SiJYeQu2

Ćwiczenie 5

RI4DYNoJEKVTl2

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

Oceń samorzutność procesu tworzenia chlorku potasu z pierwiastków w warunkach ciśnienia $1013 hPa$ i w temperaturze $25 ° C$ . Wiedząc, że standardowa entalpia tworzenia wynosi $- 436,49 \frac{kJ}{mol}$ , a standardowa entropia wynosi $82,57 \frac{J}{K \cdot mol}$ .

Ryj6cb1lYCwA4

R7dQFL7MB7iEA

\frac{1}{2} {Cl}_{2 (g)} + K_{(s)} ⟶ {KCl}_{(s)}

Stopnie Celsjusza przeliczamy na Kelwiny.

25 ° C = 25 K + 273 K = 298 K

Następnie należy jednostkę entropi wyrazić w $\frac{kJ}{mol \cdot K}$

82,57 \frac{J}{mol \cdot K} = 0,08257 \frac{kJ}{mol \cdot K}

Dane wstawiamy do wzoru:

Δ G º = Δ H º - T Δ S º

Δ G º = - 436,49 \frac{kJ}{mol} - (298 K \cdot 0,08257 \frac{kJ}{mol \cdot K}) = - 461,1 \frac{kJ}{mol}

$Δ G ° > 0$ zatem w podanych warunkach proces jest samorzutny, czyli może przebiegać w tych warunkach.

Ćwiczenie 8

Wiedząc, ile wynoszą standardowe entalpie swobodne (w warunkach ciśnienia $1013 hPa$ i w temperaturze $25 ° C$ ) dla poniższych reakcji:

C_{(s) diament} + O_{2 (g)} \to {CO}_{2 (g)}

Δ G ° = - 397 \frac{kJ}{mol}

C_{(s) grafit} + O_{2 (g)} \to {CO}_{2 (g)}

Δ G ° = - 394 \frac{kJ}{mol}

udowodnij, że reakcja przemiany diamentu w grafit jest samorzutna.

R17VdxoI5KxRv

RU8jGpTSDhsIn

Trzeba zmienić kierunek odpowiedniej reakcji i sumować procesy, aby otrzymać:

C_{(s) diament} \to C_{(s) grafit}

Zatem dla przemiany diamentu w grafit:

Δ G ° + - 397 \frac{kJ}{mol} + 394 \frac{kJ}{mol} = - 3 \frac{kJ}{mol}

$Δ G ° < 0$ zatem proces jest samorzutny.

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela