Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

RUHeIKq0XMecc11

Źródło: GroMar Sp. z o.o. opracowano na podstawie M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, Repetytorium chemia: Liceum – poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa – Bielsko-Biała 2010, licencja: CC BY-SA 3.0.

Rq8xBve0C0xVo

RFLW2nwvCnVYW11

Ćwiczenie 2

Na podstawie znajomości wartości entalpii poniższych reakcji chemicznych podziel je na egzoenergetyczne oraz endoenergetyczne.

Reakcja	Reakcja egzoenergetyczna	Reakcja endoenergetyczna
C + O₂ → CO₂ ΔH = -393 $\frac{kJ}{mol}$	□	□
N₂+ O₂ → 2 NO ΔH = 181 $\frac{kJ}{mol}$	□	□
S + O₂ → SO₂ ΔH = -297 $\frac{kJ}{mol}$	□	□
C + 2 S → CS₂ ΔH = 121 $\frac{kJ}{mol}$	□	□

Ćwiczenie 3

Wiedząc, że standardowa entalpia tworzenia to entalpia reakcji bezpośredniego powstawania (z pierwiastków) jednego mola cząsteczek związku chemicznego w warunkach standardowych, wskaż, które z poniższych wartości określają entalpię tworzenia jodowodoru, wpisując również odpowiednią jednostkę:

H_{2 (g)} + I_{2 (s)} = 2 {HI}_{(g)} ∆ H^{°} = 51,8 kJ

\frac{1}{2} H_{2 (g)} + \frac{1}{2} I_{2 (s)} = {HI}_{(g)} ∆ H^{°} = 25,9 kJ

R1VppU8XPraz7

25,9, $mol$ , 34,2, $J$ , $\frac{kJ}{mol}$ , $kJ$ , 20, 18,7, $\frac{J}{mol}$

Entalpia tworzenia jodowodoru: ΔH ⁰= ............ .............

Ćwiczenie 4

Gdy w czasie reakcji azotu z wodorem powstaje 0,215 mola ${NH}_{3}$ , to wydziela się 9,91 kJ ciepła w przeliczeniu na warunki standardowe. Oblicz standardową molową entalpię tworzenia amoniaku.

R100nR5SABXKp

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RGueD5LsCVRzY

Standardowa molowa entalpia tworzenia ( $∆ H_{t w}^{0}$ ) to entalpia reakcji syntezy 1 mola związku chemicznego z substancji prostych w postaci trwałej w warunkach standardowych. Standardowe entalpie tworzenia pierwiastków w stanie wolnym są równe zero.

Jeżeli w wyniku tworzenia się 0,215 mola amoniaku powstaje 9,91 kJ energii, to należy obliczyć, ile energii wydzieli się z 1 mola amoniaku.

0,215 mol - 9,91 kJ

1 mol - x

x = 46,1 \frac{kJ}{mol}

∆ H_{t w}^{0} = 46,1 \frac{kJ}{mol}

Ćwiczenie 5

Podczas reakcji 4 g grafitu z tlenem, wydzieliło się z układu 131,33 kJ energii na sposób ciepła. Oblicz entalpię tworzenia tlenku węgla(IV) wyrażoną w $\frac{kJ}{mol}$ .

R1Kc2WWa40Dqe

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RQCWaWQC0Trjz

C + O_{2} \to {CO}_{2}

Analizując równanie reakcji, można napisać proporcję:

1 mol grafitu tworzy 1 mol tlenku węgla(IV). Wiedząc zatem, ile ciepła się wydziela, gdy w reakcji uczestniczą 4 g grafitu, można obliczyć, ile ciepła się wydzieli, gdy w reakcji uczestniczy 1 mol grafitu (tworząc 1 mol produktu):

4 g C - 131,33 kJ

12 g C - x

x = 394 kJ

⇒tyle ciepła wydziela się z układu podczas tworzenia 1 mola produktu (proces egzotermiczny ⇒ deltaH < 0).

Ćwiczenie 6

Znając entalpię reakcji:

{SO}_{3 (g)} \to {SO}_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)} Δ H = 97,73 \frac{kJ}{mol}

oblicz entalpię reakcji tworzenia tlenku siarki(VI) z tlenku siarki(IV).

RvUv4SEodWzwY

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RwQGI0Ltz1iRl

Zgodnie z prawem Lavoisiera‑Laplace’a:

{SO}_{3 (g)} \to {SO}_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)} Δ H = 97, 73 \frac{kJ}{mol}

{SO}_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)} \to {SO}_{3 (g)} Δ H = x

{SO}_{2 (g)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)} \to {SO}_{3 (g)} Δ H = - 97, 73 \frac{kJ}{mol}

Ćwiczenie 7

Znając entalpię spalania siarki jednoskośnej i siarki rombowej, oblicz entalpię przemiany siarki jednoskośnej w siarkę rombową:

Δ H_{j e d n .}^{s p} = - 297,158 \frac{kJ}{mol}

Δ H_{r o m b .}^{s p} = - 296,844 \frac{kJ}{mol}

R1HgLRJYQnikc

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1DYRH9fC74qp

Należy policzyć entalpię przemiany:

S_{jedn .} \to S_{romb .} ∆ H_{x} = ?

S_{jedn .} + O_{2} \to {SO}_{2} ∆ {H^{sp}}_{jedn .} = - 297,158 \frac{kJ}{mol}

S_{romb .} + O_{2} \to {SO}_{2} ∆ {H^{sp}}_{romb .} = - 296,844 \frac{kJ}{mol}

I sposób:

korzystając ze wzoru:

∆ H_{reakcji} = Σ {(n_{i} ∆ H^{sp})}_{substraty} - Σ {(n_{i} ∆ H^{sp})}_{produkty}

∆ H_{x} = ∆ {H^{sp}}_{jedn .} - ∆ {H^{sp}}_{romb .}

∆ H_{x} = - 297,158 \frac{kJ}{mol} - (- 296,844 \frac{kJ}{mol}) = - 0,314 \frac{kJ}{mol}

II sposób:

korzystając z praw termochemii, do równania nr 1 dodajemy równanie nr 2, pomnożone przez (–1):

S_{jedn .} + O_{2} + {SO}_{2} \to {SO}_{2} + S_{romb .} + O_{2}

i otrzymujemy równanie: $S_{j e d n .} {→ S}_{r o m b .}$

∆ H_{x} = - 297,158 \frac{kJ}{mol} - (- 296,844 \frac{kJ}{mol}) = - 0,314 \frac{kJ}{mol}

311

Ćwiczenie 8

W tabeli podano wartości entalpii tworzenia określonych substancji:

Substancja	deltaHIndeks dolny tw $[\frac{kJ}{mol}]$
kwas etanowy	–487,1
tlenek węgla(IV)	–393,5
woda (gaz)	–242,0

Wykorzystując powyższe dane oblicz entalpię całkowitego spalania kwasu etanowego.

R1aKbTI6BcXmJ

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1EcmQD1sz41c

{CH}_{3} COOH + 2 O_{2} ⟶ 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O

Δ H = ?

Δ H = [2 \cdot (- 393,5 \frac{kJ}{mol}) + 2 \cdot (- 242,0 \frac{kJ}{mol})] - (- 487,1 \frac{kJ}{mol}) = - 783,9 \frac{kJ}{mol}

2 C + O_{3} + 2 H_{2} ⟶ {CH}_{3} COOH | \cdot (- 1) {ΔH}_{1} = - 487,1 \frac{kJ}{mol}

C + O_{2} ⟶ {CO}_{2} | \cdot 2 {ΔH}_{2} = - 393,5 \frac{kJ}{mol}

H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} ⟶ H_{2} O | \cdot 2 {ΔH}_{3} = - 242,0 \frac{kJ}{mol}

{CH}_{3} COOH + 2 C + 2 O_{2} + 2 H_{2} + O_{2} \to 2 C + O_{2} + 2 H_{2} + 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O

Δ H = Δ H_{1} \cdot (- 1 mol) + (2 mole) \cdot Δ H_{2} + (2 mole) \cdot Δ H_{3}

Δ H = (- 487,1 \frac{kJ}{mol}) \cdot (- 1 mol) + (2 mole) \cdot (- 393,5 \frac{kJ}{mol}) + (2 mole) \cdot (- 242,0 \frac{kJ}{mol}) = - 783,9 kJ

Film samouczek

Dla nauczyciela