Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

RskhqXhg5pj3K

{}_{26}{Fe}^{2 +} :

3 s^{2}

1 p^{2}

, 2.

3 d^{6}

, 3.

3 d^{5}

, 4.

3 p^{6}

, 5.

2 p^{6}

, 6.

3 s^{2}

, 7.

2 s^{2}

, 8.

3 p^{6}

, 9.

3 d^{6}

, 10.

1 s^{2}

3 s^{2}

1 p^{2}

, 2.

3 d^{6}

, 3.

3 d^{5}

, 4.

3 p^{6}

, 5.

2 p^{6}

, 6.

3 s^{2}

, 7.

2 s^{2}

, 8.

3 p^{6}

, 9.

3 d^{6}

, 10.

1 s^{2}

3 s^{2}

1 p^{2}

, 2.

3 d^{6}

, 3.

3 d^{5}

, 4.

3 p^{6}

, 5.

2 p^{6}

, 6.

3 s^{2}

, 7.

2 s^{2}

, 8.

3 p^{6}

, 9.

3 d^{6}

, 10.

1 s^{2}

3 s^{2}

1 p^{2}

, 2.

3 d^{6}

, 3.

3 d^{5}

, 4.

3 p^{6}

, 5.

2 p^{6}

, 6.

3 s^{2}

, 7.

2 s^{2}

, 8.

3 p^{6}

, 9.

3 d^{6}

, 10.

1 s^{2}

3 s^{2}

1 p^{2}

, 2.

3 d^{6}

, 3.

3 d^{5}

, 4.

3 p^{6}

, 5.

2 p^{6}

, 6.

3 s^{2}

, 7.

2 s^{2}

, 8.

3 p^{6}

, 9.

3 d^{6}

, 10.

1 s^{2}

3 s^{2}

1 p^{2}

, 2.

3 d^{6}

, 3.

3 d^{5}

, 4.

3 p^{6}

, 5.

2 p^{6}

, 6.

3 s^{2}

, 7.

2 s^{2}

, 8.

3 p^{6}

, 9.

3 d^{6}

, 10.

1 s^{2}

lub

{}_{26}{Fe}^{2 +} : [Ar]

3 s^{2}

1 p^{2}

, 2.

3 d^{6}

, 3.

3 d^{5}

, 4.

3 p^{6}

, 5.

2 p^{6}

, 6.

3 s^{2}

, 7.

2 s^{2}

, 8.

3 p^{6}

, 9.

3 d^{6}

, 10.

1 s^{2}

Ćwiczenie 2

Rf4DCk7hGys0t

Który z chlorków żelaza otrzymujemy w reakcji z kwasem solnym?

chlorek żelaza(II)
chlorek żelaza(III)

$Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2}$

$2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3}$

RJzrYYkodQNFc1

Ćwiczenie 3

Dopasuj definicje do pojęć.

to miękki metal o barwie różowej, wykazujący dobrą kowalność i ciągliwość. Należy do bardzo dobrych przewodników ciepła i elektryczności. Występuje w przyrodzie w postaci minerałów, np. kuprytu., to srebrzystobiały, miękki metal podatny na korozję. W przyrodzie występuje w stanie wolnym oraz w postaci związków chemicznych, np. pirytu., to miękki, kowalny metal o charakterystycznym połysku. Zaliczany jest do najlepszych przewodników ciepła i elektryczności. Używany do wyrobu biżuterii.

Srebro
Miedź
Żelazo

Ćwiczenie 4

Związek, otrzymany w wyniku spalenia 0,7 g żelaza w chlorze, rozpuszczono w wodzie, a potem dodano wodorotlenku sodu. Powstał brunatny osad, który został odsączony i wysuszony, a następnie wyprażony. Otrzymano w ten sposób 0,7 g brunatnego związku tlenu i żelaza.

A. Napisz równania reakcji opisanych w zadaniu.

B. Oblicz wydajność całego procesu otrzymywania produktu końcowego.

Rr4CPPfTekQLl

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rb6wd8njeWt08

A. W pierwszym etapie otrzymujemy chlorek żelaza(III), który w drugim etapie reaguje z $NaOH$ dając wodorotlenek żelaza(III).

B. Pierwszym krokiem do wyznaczenia wydajności procesu jest obliczenie stechiometrycznej masy związków żelaza na podstawie równań reakcji.

Masa związku żelaza otrzymanego w pierwszym etapie jest masą związku żelaza użytą do przeprowadzenia reakcji drugiej. Masa związku żelaza otrzymanego w reakcji drugiej jest masą związku żelaza użytą do przeprowadzenia reakcji trzeciej. W ten sposób obliczamy masę końcowego produktu zakładając, że proces przebiegł ze 100‑procentową wydajnością.

Etap I

2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3}

M_{Fe} = 55, 85 \frac{g}{mol}

M_{{FeCl}_{3}} = 162, 20 \frac{g}{mol}

2 mole Fe \to 2 mole {FeCl}_{3}

2 \cdot 55, 85 g - 2 \cdot 162, 2 g

0, 7 g - x

x = \frac{0, 7 g \cdot 324, 4 g}{111, 7 g} = 2, 03 g

Etap II

{FeCl}_{3} + NaOH \to Fe

M_{Fe}

1 mol {FeCl}_{3} - 1 mol Fe

162, 20 g - 106, 87 g

2, 03 g - y

y = \frac{2, 03 g \cdot 106, 87 g}{162, 20 g} = 1, 34 g

Etap III

2 Fe

2 mole Fe

M_{{Fe}_{2}}

2 mole Fe

2 \cdot 106, 87 g - 159, 69 g

1, 34 g - z

z = \frac{1, 34 g \cdot 159, 69 g}{213, 84 g} = 1, 00 g

Alternatywnie:

Zamiast wykonywać obliczenia dla każdego z powyższych etapów, zapisując równania reakcji można ustalić, że z 2 moli $Fe$ powstanie 1 mol ${Fe}_{2} O_{3}$ .

M_{Fe} = 55, 85 \frac{g}{mol}

M_{{Fe}_{2}}

2 mole Fe - 1 mol {Fe}_{2}

2 \cdot 55, 85 g - 159, 69 g

0, 7 g - x

x = \frac{0, 7 g \cdot 159, 69 g}{111, 7 g} = 1, 00 g

Obliczenie wydajności

1, 00 g - 100 %

0, 70 g - W

W = \frac{0, 70 g \cdot 100 %}{1, 00 g} = 70 %

A. $2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3}$

${FeCl}_{3} + 3 NaOH \to Fe (OH)_{3} ↓ + 3 NaCl$

$2 Fe {(OH)}_{3} \overset{ogrzewanie}{\to} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

B. Wydajność całego procesu wynosi 70%.

Ćwiczenie 5

Uczeń postanowił otrzymać wodorotlenek żelaza(II). W tym celu do roztworu wodnego siarczanu(VI) żelaza(II) dodał wodorotlenku sodu. Otrzymał zielonkawy osad, który po pewnym czasie zmienił barwę na czerwonobrunatną.

A. Jaki związek otrzymał ostatecznie uczeń? Napisz jego nazwę.

B. Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji.

RbbKpswPcLszy

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RY7zRT9Ld48QH

A. Uczeń otrzymał ostatecznie wodorotlenek żelaza(III).

B. ${FeSO}_{4} + 2 NaOH \to {Na}_{2}$

$4 Fe (OH)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 Fe (OH)_{3} ↓ (czerwonobrunatny osad)$

Ćwiczenie 6

Sole żelaza(III) wykorzystywane są w chemii organicznej do wykrywania fenolu. Poszukaj w internecie oraz innych dostępnych źródłach informacji na ten temat, a następnie zaproponuj wzór związku organicznego, który da pozytywny wynik w tej próbie, oraz podaj towarzyszące jej obserwacje.

R16a0wf9G3Sg2

Wzór związku narysuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Obserwacje

Fenole są związkami organicznymi zawierającymi grupę $- OH$ przyłączoną bezpośrednio do atomu węgla w sześciowęglowym pierścieniu aromatycznym.

Ćwiczenie 6

R1eNG7xOX2mqC

Ćwiczenie 7

Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek żelaza(II) metodą strąceniową. Podaj schematyczny rysunek, zapisz obserwacje, wnioski i równanie reakcji.

RcV2ETqKvRawv

Rysunek wykonaj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Obserwacje
Wnioski
Równanie reakcji

R1E4u4iPHF5Zv

Rbb0agVcN22EF

Na ilustracji w probówce jest chlorek żelaza. Dodano NaOH. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Obserwacje: Wytrąca się biały (zielonkawy) osad.

Wnioski: W reakcji chlorku żelaza(II) z zasadą sodową powstaje trudnorozpuszczalny wodorotlenek żelaza(II).

Równanie reakcji: ${FeCl}_{2} + 2 NaOH \to Fe (OH)_{2} ↓ + 2 NaCl$

Ćwiczenie 8

Za pomocą równań reakcji chemicznych zapisz przemiany przedstawione na poniższym schemacie, zaznaczając warunki konieczne do ich przebiegu.

RjwoMFYZbV2CH

Wymień tlenki, sole oraz wodorotlenki żelaza. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RvmuemVacP0wW

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

$1 . 2 Fe + 4 HCl \to 2 {FeCl}_{2} + 2 H_{2} ↑$

$2 . 2 Fe + 3 {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3}$

$3 . {FeCl}_{2} + 2 KOH \to Fe (OH)_{2} ↓ + 2 KCl$

$4 . {FeCl}_{3} + 3 KOH \to Fe (OH)_{3} ↓ + 3 KCl$

$5 . 2 Fe (OH)_{3} \to {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

$6 . 4 Fe (OH)_{2} ↓ + O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 Fe (OH)_{3} ↓$

$7 . Fe + H_{2} {SO}_{4 (rozc .)} \to {FeSO}_{4} + H_{2} ↑$

$8 . Fe + 6 {HNO}_{3 (stęż .)} \to Fe ({NO}_{3})_{3} + 3 {NO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

$9 . 2 Fe + 6 H_{2} {SO}_{4 (stęż .)} \to {Fe}_{2} ({SO}_{4})_{3} + 3 {SO}_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

$10 . {FeCl}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} \to {FeCO}_{3} ↓ + 2 NaCl$

$11 . {FeCO}_{3} \to FeO + {CO}_{2} ↑$

$12 . 3 Fe + 2 O_{2} \to {Fe}_{3} O_{4}$

Ćwiczenie 8

Rd1gz0J97gWqI

Mapa pojęć

Dla nauczyciela

Etap I

Etap II

Etap III

Alternatywnie:

Obliczenie wydajności