Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

RESZ0XQ2E9XN2

Rp3GD0P66TbDB1

Ćwiczenie 2

Połącz w pary objętość roztworu (V) z odpowiednią liczbą moli (n) w taki sposób, by w każdym przypadku otrzymany roztwór miał stężenie 0,8 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

n=0,08 mola, n=0,008 mola, n=1,6 mola, n=2 mole

V=250 cm³
V=100 cm³
V=2 dm³
V=10 cm³

Ćwiczenie 3

Oblicz objętość roztworu $H_{2} {SO}_{4}$ o stężeniu 0,3 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , jeśli znajduje się w nim 0,24 mola $H_{2} {SO}_{4}$ .

RQAue6wWNBdy9

R1sAxxU5RM2dV

RZW4BW4Re2f3X

Skoro w 1 ${dm}^{3}$ znajduje się 0,3 mola, to w jakiej objętości znajduje się 0,24 mola? Wykorzystaj wzór na stężenie molowe lub wykorzystaj metodę proporcji.

Metoda 1.

W celu obliczenia objętości roztworu można wykorzystać metodę proporcji.

Z definicji stężenia molowego wynika, że w 1 ${dm}^{3}$ znajduje się 0,3 mola substancji. Zatem szukamy takiej objętości, w której znajduje się 0,24 mola.

liczba moli - objętość

0, 3 mola - 1 {dm}^{3}

0, 24 mola - x

x obliczamy z proporcji pamiętając o jednostkach. W zapisanym poniżej wyrażeniu jednostka mol ulega skróceniu, a więc wynik podajemy w ${dm}^{3}$

x = \frac{0,24 mola \cdot 1 {dm}^{3}}{0,3 mola} = 0, 8 {dm}^{3}

Metoda 2.

Korzystamy ze wzoru na stężenie molowe

C_{m} = \frac{n}{V}

Przekształcamy wzór względem objętości (V) i wstawiając do wzoru liczbę moli (n) oraz stężenie molowe ( $C_{m}$ ) z danych zawartych w poleceniu.

V = \frac{n}{C_{m}}

V = \frac{0,24 mola}{0,3 \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 0, 8 {dm}^{3}

Objętość tego roztworu wynosi 0,8 ${dm}^{3}$

Ćwiczenie 4

W kolbie miarowej w 100 ${cm}^{3}$ wody rozpuszczono 5 g wodorotlenku sodu. Następnie roztwór uzupełniono wodą do objętości 250 ${cm}^{3}$ . Oblicz stężenie molowe tak przygotowanego roztworu.

RoY6hAXaAsreT

R6cjlfhLCOB6u

Objętość roztworu (V) wynosi 250 ${cm}^{3}$ czyli 0,25 ${dm}^{3}$ , ponieważ do takiej objętości uzupełniono kolbę wodą.

Dane:

V = 250 {cm}^{3} = 0, 25 {dm}^{3}

Masa molowa (M) $NaOH$ wynosi:

M_{NaOH} = M_{Na} + M_{O} + M_{H} = 23 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} + 1 \frac{g}{mol} = 40 \frac{g}{mol}

m_{NaOH} = 5 g

W celu obliczenia stężenia molowego korzystamy ze wzoru:

C_{m} = \frac{m}{M \cdot V}

C_{m} = \frac{5 g}{40 \frac{g}{mol} \cdot 0,25 {dm}^{3}} = 0, 5 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,5 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 5

Ile miligramów $NaOH$ znajduje się w 300 ${cm}^{3}$ roztworu wodnego o stężeniu 0,5 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ ?

R1ZAEbpTth11Y

RSkujc81kDaUA

Krok 1. Oblicz masę molową $NaOH$ .

Krok 2. Wykorzystaj wzór na stężenie molowe, w którym liczba moli będzie wyrażona stosunkiem masy rozpuszczonej substancji do jej masy molowej. Pamiętaj o jednostkach.

Dane:

C_{m} = 0, 5 \frac{mol}{{dm}^{3}}

V = 300 {cm}^{3} = 0, 30 {dm}^{3}

Obliczenia

Obliczamy masę molową $NaOH$ . Z układu okresowego odczytujemy masę molową $Na$ , $O$ oraz $H$ .

M_{NaOH} = M_{Na} + M_{O} + M_{H} = 23 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} + 1 \frac{g}{mol} = 40 \frac{g}{mol}

W celu obliczenia masy substancji zawartej w roztworze $NaOH$ korzystamy ze wzoru na stężenie molowe.

C_{m} = \frac{m}{M \cdot V}

Wzór przekształcamy względem szukanej masy (m).

m = C_{m} \cdot M \cdot V

Podstawiamy masę molową (MIndeks dolny $NaOH$ Indeks dolny koniec) do wzoru

m = 0, 5 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 40 \frac{g}{mol} \cdot 0, 3 {dm}^{3} = 6 g = 6000 mg

W 300 ${cm}^{3}$ wodnego roztworu $NaOH$ o stężeniu 0,5 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ znajduje się 6000 mg $NaOH$ .

Ćwiczenie 6

Ile moli i ile gramów $NaCl$ znajduje się w 120 ${cm}^{3}$ roztworu wodnego $NaCl$ o stężeniu 0,2 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ ?

RwBuWfdhVbkkf

RoShkQ65jLMQ3

Dane:

C_{m} = 0, 2 \frac{mol}{{dm}^{3}}

V = 120 {cm}^{3} = 0, 12 {dm}^{3}

Obliczenia:

W celu obliczenia liczby moli zawartych w roztworze $NaCl$ korzystamy ze wzoru na stężenie molowe.

C_{m} = \frac{n}{V}

Wzór przekształcamy względem szukanej liczby moli (n).

n = C_{m} \cdot V

n = 0, 2 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0, 12 {dm}^{3} = 0, 024 mola

Obliczamy masę molową $NaCl$ . Z układu okresowego odczytujemy masę molową $Na$ oraz $Cl$ .

M_{NaCl} = M_{Na} + M_{Cl} = 23 \frac{g}{mol} + 35,5 \frac{g}{mol} = 58,5 \frac{g}{mol}

Podstawiamy obliczoną liczbę moli (n) oraz masę molową (MIndeks dolny $NaCl$ Indeks dolny koniec) do wzoru

m_{s} = n \cdot M

m_{N a C l} = 0, 024 mola \cdot 58,5 \frac{g}{mol} = 1,4 g

W 120 ${cm}^{3}$ wodnego roztworu $NaCl$ o stężeniu 0,2 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ znajduje się 0,024 mola $NaCl$ o masie 1,4 g.

Ćwiczenie 7

W 200 ${cm}^{3}$ wody rozpuszczono 47,6 g ${AgNO}_{3}$ . Otrzymano roztwór o gęstości 1,2 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ . Oblicz jego stężenie molowe. W obliczeniach przyjmij gęstość wody 1 $\frac{g}{{cm}^{3}}$ .

RUILOUdDxceWx

RgIZMgXRXPcEZ

Krok 1. Oblicz objętość roztworu ze wzoru na gęstość roztworu. Pamiętaj, że masa roztworu jest sumą masy substancji rozpuszczonej i masy wody.

Krok 2. Oblicz masę molową ${AgNO}_{3}$ .

Krok 3. Oblicz stężenie molowe roztworu. Wykorzystaj wzór na stężenie molowe, w którym liczba moli będzie wyrażona stosunkiem masy rozpuszczonej substancji do jej masy molowej. Pamiętaj o jednostkach.

Dane:

$m_{s}$ - masa substancji rozpuszczonej - 47,6 g

$d_{r}$ - gęstość roztworu - 1,2 $\frac{g}{{cm}^{3}}$

$m_{wody}$ - masa wody - 200 g (co wynika z gęstości wody)

$m_{r}$ - masa roztworu= masa substancji rozpuszczonej + masa wody

m_{r} = 47, 6 g + 200 g = 247, 6 g

Obliczenia:

Krok 1. Objętość roztworu obliczamy ze wzoru na gęstość roztworu

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}} \Rightarrow V_{r} = \frac{m_{r}}{d_{r}}

V_{r} = \frac{247,6 g}{1,2 \frac{g}{{cm}^{3}}} = 206 {cm}^{3} = 0, 206 {dm}^{3}

Krok 2. Obliczamy masę molową ${AgNO}_{3.}$

M_{{AgNO}_{3}} = M_{Ag} + M_{N} + 3 \cdot M_{O}

M_{{AgNO}_{3}} = 107,87 + 14 \frac{g}{mol} + 3 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 169, 87 \frac{g}{mol}

Krok 3. Następnie obliczamy stężenie molowe korzystając ze wzoru.

C_{m} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M_{s}}

C_{m} = \frac{47,6 g}{0,206 {dm}^{3} \cdot 169,87 \frac{g}{mol}} = 1, 36 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe tego roztworu wynosi 1,36 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 8

Odważkę 0,50 g ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ rozpuszczono w wodzie i otrzymano roztwór o objętości 200 ${cm}^{3}$ . Oblicz stężenie molowe roztworu. Rozwiązanie oraz odpowiedź zanotuj w zeszycie do lekcji chemii.

R1OsLg08MTVMX

Odważkę 0,50 g ${CuSO}_{4}$ ⋅5 $H_{2} O$ rozpuszczono w wodzie i otrzymano roztwór o objętości 200 ${cm}^{3}$ . Oblicz stężenie molowe roztworu.

RIJForDslVsJT

Krok 1. Oblicz masę molową ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ oraz masę ${CuSO}_{4}$ .

Krok 2. Oblicz masę substancji, która uległa rozpuszczeniu w przeliczeniu na związek bezwodny. Wykorzystaj metodę proporcji.

Dane

masa odważki soli uwodnionej - 0,5 g

V - objętość roztworu - 200 ${cm}^{3}$ - 0,2 ${dm}^{3}$

Obliczenia

Krok 1. Obliczamy masę molowę soli uwodnionej i bezwodnej

M_{{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O} = 249, 6850 \frac{g}{mol}

M_{{CuSO}_{4}} = 159, 609 \frac{g}{mol}

Krok 2. Układamy proporcję, w której przeliczamy ilość rozpuszczonej substancji uwodnionej na substancję bezwodną.

{C u S O}_{4} \cdot 5 H_{2} O - {C u S O}_{4}

249,6850 \frac{g}{mol} - 159, 609 \frac{g}{mol}

0, 5 g - x

x = \frac{0,5 g \cdot 159,609 \frac{g}{mol}}{249,6850 \frac{g}{mol}} = 0, 319 g

Krok 3. Obliczamy stężenie molowe roztworu ze wzoru

C_{m} = \frac{m_{s}}{V_{r} \cdot M_{s}}

C_{m} = \frac{0,319 g}{0,2 {dm}^{3} \cdot 159,609 \frac{g}{mol}} = 0, 01 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe roztworu wynosi 0,01 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Film samouczek

Dla nauczyciela