Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
Rd0QpjCtcRb5m
Zdjęcie przedstawia różne naczynia laboratoryjne: kolby, cylindry miarowe, zlewkę z włożoną do niej bagietką.

Jak przeliczyć stężenie procentowe roztworu na stężenie molowe?

W laboratorium chemicznym możesz spotkać się z dwoma rodzajami stężeń: procentowym i molowym.
Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.

Na etykiecie stężonego kwasu chlorowodorowego (HCl) znajdziesz zapis 35‑38%, co oznacza, że w 100 g tego roztworu znajduje się od 35 do 38 g chlorowodoru. Stężenie molowe natomiast określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3(inaczej litrze) roztworu. Co należy zrobić, kiedy nauczyciel zleca sporządzenie roztworu o określonym stężeniu molowym poprzez rozcieńczenie roztworu o znanym stężeniu procentowym? Jak wówczas poprawnie wykonać obliczenia – dowiesz się w dalszej części rozdziału.

Twoje cele
  • Wyjaśnisz, w jaki sposób przeliczyć stężenie procentowe roztworu na stężenie molowe i odwrotnie.

  • Obliczysz stężenie procentowe roztworu, znając jego stężenie molowe.

  • Obliczysz stężenie molowe roztworu, znając jego stężenie procentowe.

  • Przedstawisz schemat rozwiązywania zadań dotyczących przeliczania stężeń.