Czy to nie ciekawe?
Wiesz zapewne, że izotopy to odmiany atomów tego samego pierwiastka. Różnią się liczbą neutronów w jądrze. Liczba protonów (oznaczona przez – liczba atomowa) decyduje o tym, z jakim pierwiastkiem mamy do czynienia, a w szczególności jakie są jego właściwości chemiczne.
Umówiono się, że atom pierwiastka X oznaczamy w następujący sposób: , gdzie jest całkowitą liczbą nukleonów w jądrze, czyli sumą liczby protonów i neutronów. Możemy więc mieć dwa izotopy węgla: najczęściej występujący Indeks górny 1212C i beta promieniotwórczy Indeks górny 1414C (Rys. a.).
Rekordzistką jeśli chodzi o liczbę izotopów trwałych jest cyna – ma ich aż 10.
Domyślasz się zapewne, że masa atomu węgla Indeks górny 1414C jest większa niż węgla Indeks górny 1212C. Co więcej, udało się udowodnić to eksperymentalnie a nawet „zważyć” poszczególne atomy, ściślej – jony. Udało się ustalić skład izotopowy każdego pierwiastka. Jak tego dokonano? Opiszemy to w tym e‑materiale.
W tym e‑materiale:
Dowiesz się, jak jest zbudowany najprostszy spektrograf masowy;
Zrozumiesz, w jaki sposób wykorzystuje się pola elektryczne i magnetyczne w spektrografie do pomiaru masy jonu;
Dowiesz się, co to jest spektrogram pierwiastka.