Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
RDD2yEVV1LvEX
Zdjęcie przedstawia plac wypełniony ludźmi. Do punktu centralnego, w którym stoi drabinka i kilku ludzi, dochodzą trzy ścieżki, uformowane przez tłum.

Jak powstają wiązania typu pi

Orbital molekularny, tworzący wiązanie π, powstaje z orbitali typu p, których gęstość elektronowa zlokalizowana jest po obu stronach jądra atomowego.
Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.

Jesteś na placu wypełnionym po brzegi tłumem ludzi. Nie możesz się poruszać. Tłum Cię spycha, a Ty, tracąc równowagę, łapiesz przypadkowego sąsiada za rękę. Ten jednak oddala się od Ciebie. Co czujesz? Widzisz analogię pomiędzy elektronami wokół jądra a tłumem ludzi na placu? Czy wiesz, dlaczego wiązanie podwójne jest silniejsze niż wiązanie pojedyncze? W tej części dowiesz się, jak powstają wiązania typu π (pi).

Twoje cele
  • Zdefiniujesz pojęcia: orbital atomowy, orbital cząsteczkowy.

  • Przeanalizujesz proces tworzenia się wiązań π.

  • Określisz typ wiązania (σπ) w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych.