Wróć do informacji o e-podręczniku Udostępnij materiał Wydrukuj
R16AONGfgkMG0

Jak za pomocą prawa Hessa obliczyć entalpię tworzenia?

Entalpia jest funkcją stanu, co oznacza, że droga nie ma znaczenia. Ważny jest tylko początek i koniec.
Źródło: domena publiczna, dostępny w internecie: www.pixabay.com.

Po lekcjach w szkole planujesz ze znajomymi pójść na zakupy do galerii handlowej. Umawiacie się przed szkołą. Kiedy wszyscy już się zebrali – omawiacie trasę. Chcecie przecież dojść na miejsce jak najszybciej. Każda z zebranych osób proponuje inną drogę, która ma być tą najkrótszą i najlepszą. Po długich dyskusjach postanawiacie rozdzielić się na dwie grupy, chcąc sprawdzić, kto szybciej dotrze na miejsce. W chemii, reakcje chemiczne (tak jak wybrana przez Was trasa) mogą przebiegać na wiele sposobów, ale niezależnie od tego, jaka zajdzie reakcja, energia w postaci ciepła zależy jedynie od stanu początkowego i końcowego (w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem). Zależność tę nazywamy prawem Hessa.

Twoje cele
  • Przedstawisz cykl przemian chemicznych, uwzględniając stan przejściowy.

  • Obliczysz standardową entalpię reakcji chemicznych.

  • Zaproponujesz ścieżkę reakcji chemicznej.